s + h2so4 → so2 + h2o là phản ứng hóa học khử lưu huỳnh và axit sunfuric, được soạn bởi thpt sóc trăng, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung sgk Hóa 10 cũng như trong các câu hỏi luyện tập. Vui lòng tham khảo trước.
Table of Contents
1. Phương trình phản ứng của h2so4 thành so2
2. Điều kiện để phản ứng của s với axit sunfuric đặc nóng
Nhiệt độ
Bạn đang xem: H2so4+ so2
3. Cách làm cho h2so4 tạo ra so2
Cho từ từ axit sunfuric đặc vào ống nghiệm đựng bột lưu huỳnh
Bạn đang xem: s + h2so4 → so2 + h2o
4. Hiện tượng khi h2so4 tạo ra so2
Chất rắn màu vàng của lưu huỳnh tan dần và khí sunfua đioxit (so2) gây kích ứng sẽ nổi bọt, học sinh phải chú ý so2 là khí độc nên trong quá trình làm thí nghiệm phải ngâm bông vào kiềm. để tránh khí sunfurơ thoát ra.
5. Tính chất hóa học của lưu huỳnh
Nguyên tử s có 6 electron lớp ngoài cùng, trong đó có 2 electron độc thân.
– Khi tham gia các phản ứng hoá học, số oxi hoá của lưu huỳnh có thể giảm hoặc tăng: -2; 0; +4; +6.
⟹Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.
Một. Chất oxy hóa
Khi lưu huỳnh phản ứng với kim loại hoặc hydro, số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2
s0 + 2e → s-2
s thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với kim loại và hiđro.
- Tương tác với hydro:
- Tương tác với kim loại (có nhiều sản phẩm kim loại ít oxy).
- Hiệu ứng phi kim loại
- Phản ứng với chất oxy hóa mạnh (h2so4, hno3,…)
h2 + s → h2s (350oc)
Lưu huỳnh phản ứng với hiđro để tạo thành khí hiđro sunfua.
Fe + S FeS
Zn + S ZnS
hg + s → hgs
(Phản ứng thủy phân sunfua, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường nên s thường được dùng để khử độc hg)
Lưu ý: Một số muối sunfua có các màu cụ thể: cus, pbs, ag2s (đen); mns (hồng); cds (vàng) → thường được sử dụng để xác định các gốc sunfua.
– Có 3 loại muối sunfua:
+ Loại 1. Tính tan trong nước bao gồm na2s, k2s, cas và bas, (nh4) 2s.
+ Loại 2. Không hòa tan trong nước, nhưng hòa tan trong axit mạnh, bao gồm fes, zns, …
+ Loại 3. Không tan trong nước, không tan trong axit, bao gồm cus, pbs, hgs, ag2s, …
b. Khả năng tháo rời
Số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ 0 đến +4 hoặc +6 khi nó phản ứng với các phi kim loại có phản ứng mạnh hơn.
s → s + 4 + 4e
s → s + 6 + 6e
s thể hiện tính khử khi phản ứng với một số phi kim loại và một số hợp chất có tính oxi hóa.
Phản ứng với oxy:
S + O2 SO2
S + F2 SF6
S + H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O
S + 4HNO3 đặc 2H2O + 4NO2 + SO2
6. Bài tập minh họa
Phần 1. Hơi thủy ngân rất độc, vì vậy nếu chúng ta vô tình làm rơi nhiệt kế, bột dùng để rắc lên thủy ngân và thu lại sẽ là:
A. Bột lưu huỳnh
b.sand
c. muối
d. vôi bột
Câu 2. Trong các phương trình sau, phương trình nào s vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa?
A. 4S + 6NaOH (đặc) 2Na2S + Na2S2O3 +3H2O
B. S + 3F2 SF6
C. S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
D. S + 2Na Na2S
Xem thêm: Cl2 KOH đặc nóng → KCl KClO3 H2O
Câu 3. Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hóa nào?
A. -2; +4; +5; +6
b. -3; +2; +4; +6.
c. -2; 0; +4; +6
d. +1; 0; +4; +6
Câu 4. Chất nào sau đây được sử dụng trong phòng thí nghiệm điều chế so2
A. na2so3 và hcl
b. fes2 và o2
c. s và o2
d. zns và o2
Câu 5. Kim loại nào sau đây không phản ứng với muối sunfat đặc nguội?
A. mọi người
b.copper
c. Kẽm
d. ag
Câu thứ sáu Số hiệu nguyên tử của lưu huỳnh là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là gì?
A. Vòng 3, vượt qua nhóm.
b. Vòng lặp 5, nhóm các đường chuyền.
c. Chu kỳ 5, Nhóm iva.
d. Vấn đề 3, Nhóm iva.
Phần 7. Chúng ta đều biết hơi thủy ngân rất độc, vậy trong trường hợp làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, chúng ta sẽ dùng cách gì để vẩy thủy ngân và thu lại? p>
A. bột than.
b. Cát mịn.
c. muối hạt.
d. lưu huỳnh.
Phần 8. Tính chất vật lý nào sau đây không phải là tính chất vật lý đặc trưng của lưu huỳnh?
A. Chất rắn màu vàng.
b. Không tan trong nước.
c. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiệt độ sôi của nước.
d. Rất dễ tan trong benzen.
Câu 9. Chất nào sau đây có tính oxi hóa khi phản ứng với so2?
A. h2s, o2, nước brom
b. o2, nước brom, dung dịch kmno4
c. Giải pháp nah, o2, giải pháp kmno4
d. dung dịch bacl2, cao, nước brom
Câu 10. Câu nào sau đây là sai?
A. Ở nhiệt độ phòng, hydrogen sulfide là một chất khí không màu, có mùi giống trứng thối và rất độc.
b. Ở nhiệt độ thường, so2 là chất khí không màu, mùi hắc, dễ tan trong nước.
c. Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất khí không màu, tan nhiều trong nước.
d. Trong công nghiệp, so3 là chất khí không màu, tan nhiều trong nước.
Bài 11. Nung 20 gam hỗn hợp x gồm fe và s trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn a. Cho hỗn hợp rắn a tan hết trong dung dịch HCl thu được 6,72 lít (dktc) hỗn hợp khí y. Phần trăm khối lượng của fe trong x bao gồm
A. 28%
b. 56%
c. 42%
Xem thêm: Công Thức Hóa Học Của Rượu Là Gì? Tính Chất Hóa Học Của Rượu
d. 84%
Phần 12. Đốt cháy hoàn toàn m gam fes2 bằng lượng o2 vừa đủ sinh ra khí x. Hấp thụ hoàn toàn x vào 2 L dung dịch chứa 0,1 M tris (ồ) 2 thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho y vào dung dịch thì thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,2
b. 12.6
c. 18.0
d. 24.0
Phần 13. Axit sunfuric đậm đặc được thêm từ từ vào đường trong cốc và các kết quả quan sát được:
A. Sủi bọt, đường không tan.
b. Màu trắng của đường mất dần thay vì sủi bọt.
c. Xuất hiện màu đen và bong bóng.
d. Xuất hiện màu đen và không có bong bóng được tạo ra.
Câu 14. Đun nóng 13,1 g hỗn hợp gồm m gam zn và al trong không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20,3 g hỗn hợp gồm mgo, zno và al2o3. Hoà tan 20,3 g hỗn hợp oxit trên bằng v lít dung dịch HCl 0,4M. Tính khối lượng muối clorua tạo thành.
A. 45,05g
b. 46,5 g
c. 43,36 gam
d. 45,85 gam
Câu 15. Hấp thụ hoàn toàn m gam feo bằng h2so4 đặc nóng (dư) thoát ra 0,112 lít (đktc) khí so2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là
A. 7,2 gam
b. 3,6 g
c. 0,72 g
d. 0,36 g
Câu 16. Cho hỗn hợp bột sắt và bột nhôm gồm 5,5 gam phản ứng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thì thấy có 6,4 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng của sắt trong 5,5 gam hỗn hợp đầu là
A. 5,6 gam.
b. 11,2 gam.
c. 2,8 gam.
d. 8,4 gam.
Phần 17. Cho 41,6 g hỗn hợp fes và fes2 vào bình kín, có không khí dư. Đun nóng bình đến hết phản ứng. Sau phản ứng ta thấy số mol khí trong bình giảm 0,3 mol. Thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp fes và fes2 là:
A. 42,3 và 57,7%
b. 50% và 50%
c. 42,3% và 59,4%
d. 30% và 70%
Phần 18. Nung m gam pư trong không khí một thời gian thu được hỗn hợp rắn (chứa các oxit) nặng 0,95 mg. Phần trăm khối lượng của pbs bị đốt cháy là
A. 74,69%
b. 95,00%
c. 25,31%
d. 64,68%
…………………… ..
thpt Sóc Trăng gửi đến các bạn phương trình hóa học s + h2so4 → so2 + h2o. Với phương trình hóa học này, học sinh có thể viết ra sản phẩm tạo ra và viết phương trình cân bằng và nhanh nhất, chính xác nhất.
Vui lòng tham khảo một số tài liệu liên quan:
Trên đây thpt Sóc Trăng vừa giới thiệu phương trình hóa học s + h2so4 → so2 + h2o, qua bài viết này mong các em học tốt môn hóa hơn. Mời các bạn tham khảo Tài liệu Hóa học lớp 12, Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 10.
Học tốt.
Nhà xuất bản: thpt Sóc Trăng
Danh mục: Giáo dục
Tham khảo: 101 tên hay cho bé gái họ Nguyễn hay, hợp mệnh, ý nghĩa
